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人教版高中化学必修一高一上学期期中考试(化学).docx

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

福建师大附中 2011—2012 学年度高一上学期期中考试(化学) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 注:1)选择题答案填涂在答题卡上;2)考试时间 90 分钟。 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 1. 据最*报道,某放射性元素的原子钬 16667Ho,可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中 子数和核外电子数之差为 ( )

A.32

B.67

2.下列说法不.正.确.的是( )

C.99

D.166

A.

12 6

C



13 6

C



14 6

C

是碳元素的三种同位素

B.14C 和 14N 互为同位素

C. 14C 和 12C 所含的质子数相等

D. 14C 和 12C 所含的电子数相等

3.食盐分散到酒精中形成直径约 60nm 的超细粒子,这样的分散系是( )

A.悬浊液

B.溶液

4.下列说法错误的是( )

A.化合反应一定是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

C.胶体

D.乳浊液

B.分解反应可能是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应

5.石油原油没有固定的沸点,加热原油使其不同沸点的组分分别汽化,再分别冷凝,可分 离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断,石油是( )

A.混合物

B.化合物 C.单质 D.纯净物

6.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是 ( )

A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂

C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂

D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠*试管口

7.下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是( )

A.4L 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液 C.5L 0.4 mol·L-1 HCl 溶液

B.1L 0.3 mol·L-1H2SO4 溶液 D.2L 0.15 mol·L-1 NaOH 溶液

8.下列电离方程式正确的是( )

A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2C.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH9.下列物质中,属于电解质的是(

B.HNO3 = H+ + NO3D.Na2CO3 = Na2+ + CO32)

A.铜

B.食盐水

C.蔗糖(C12H22O11) D.碳酸氢钠

10.下列气体中所含分子数目最多的是 ( )

A.1g H2

B.10g O2

C.30g Cl2

D.17g NH3

11.下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A.

Cu

+

4

HNO3(浓)


====

Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B.Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

C.(NH4)2SO4

+


2NaOH ====

Na2SO4

+

2NH3↑

+2H2O

D.2FeCl3 + SO2 +2H2O === H2SO4+2HCl +2FeCl2

12. NH3·H2O(一水*保┦且恢种匾暮衔铮兹苡谒⒁追纸猓蚱渌芤

里滴入酚酞试液,溶液显红色。从物质化学性质方面来看,下列物质中可以与 NH3·H2O

归为一类的是 ( )

A.NaOH

B.H2SO4

C.CaCO3

13.下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L-1 的是( )

A.将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中

B.将 22.4 LHCl 溶于水配成 1 L 溶液

C.将 1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与 9 L 水混合

D.将 10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液

D.Na2SO4

14.元素 X 的离子结构示意图为

,元素 Y 的原子结构示意图为



则元素 X 与元素 Y 形成的化合物的化学式为( )

A.XY

B.X2Y

15.下列叙述正确的是( )

C.XY2

D.XY3

A.1 mol 氧的质量为 16g

B.CH4 的摩尔质量为 16g C.3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g

D.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L

16.已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g,则 X 气体的摩尔质量是( )

A.16g

B.32g

C.64 g·mol-1

D.32 g·mol-1

17.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在相同条件下,等质量的 H3 和 H2 相 同的是( )

A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量

18.能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(

)

(必要时可以加热)

A.BaCl2

B.NaOH

19.下列物质的体积最大的是( )

A.标况下,0.3mol 的 NH3 C.2mol 的 Al(密度为 2.7 g·cm-3 )

C.Ba(OH)2

D.AgNO3

B. 4℃时(密度为 1.0 g·cm-3),18 克水 D. 100g 37% 密度 1.20 g·cm-3NaCl 溶液

20.下列实验操作中正确的是( )

A.蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时,可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 21.一定量某营养液中溶质的配方分别如下:

配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4, 0.1 mol ZnSO4

配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 mol ZnCl2

对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是(



A.只有 n(K+)相同

B.只有 n(Cl-)相同

C.完全相同

D.各离子的物质的量完全不同

22.下列分离混合物的操作中,必须加热的是( )

A. 过滤

B.萃取

C.结晶

D.蒸馏

23.1.2mol Cl2 与元素 A 单质完全反应生成 0.80mol AClx,则 x 值为( )

A.1

B.2

C.3

D.4

24.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )

A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的

D.以上三项均需要求

25.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步

骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液;② 加入稍过量的 NaOH 溶

液;③ 加入稍过量的 BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤

正确的操作顺序是( )

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ 二、填空题(共 23 分)

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④

26.(4 分)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型,例如根据分散质

不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质微粒的直径在

之间的分散

系叫做胶体,胶体有很强的吸附能力,在日常生活中通常作为

剂。

27.(8 分)有一包白色固体,可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 五种物质中 的一种或几种。现进行如下实验:

①取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无.色.清液。 ②继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。

③取少量②中的溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。 根据上述实验现象判断:

⑴该白色固体中一定含有

,一定不含有

,可能含



。(填化学式)

⑵若要检验未确定的物质是否存在,请说明如何操作(含现象和结论):



28.(11 分)现有 K 、O、S、H 四种元素,选用其中一种或几种元素可组成符合下列要

求的物质(酸、酸性氧化物、盐、X)。

(1)完成下列转化:(用化学方程式表示)

①酸 → 盐:



②酸性氧化物 → 盐: (2)X 在水溶液中电离成 K+ 、H+、SO42-,则 X 的化学式为
序号)

; ,X 属于

(填

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物

(3)设计两种实验方案(指出使用的试剂或方法)鉴别 Na2SO4 和 X:

方案 1:



方案 2:



三、实验题(17 分) 29.(11 分)某学生需要用 0.5mol·L-1 的 NaCl 溶液 80mL ,并到实验室进行配制。试回答下 列各题。 (1)经计算,应该用托盘天*称取 NaCl 固体_________g。 (2)若用 NaCl 固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________ ____________ (3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的
操作顺序应是_______________________ (填序号)。 (4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 30.(6 分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是 ①_______________________________________ ②_______________________________________ (2)A 仪器的名称是______________,
B 仪器的名称是_______________。 (3)实验时 A 中除加入自来水外,还需加入少量__________,其作 用是________________。 四、计算题(10 分) 31.从 100 mL 某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出 25 mL,加入 10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶
液,恰好完全反应。求:

①得到 BaSO4 沉淀多少克 ? ②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

参考答案

1~5:ABCAA 6~10:DABDD 11~15:CADBC 16~20:DACAA

21~25:CDCBA 26(4 分)、1nm~100nm

净水 (各 2 分)

27.(8 分)(1)CaCO3、Na2SO4(2 分); CuSO4、BaCl2(2 分); KNO3 (2 分) (2)进行焰色反应时,透过蓝色鈷玻璃观察到紫色火焰含 KNO3,反之则不含。(2 分) 28.(11 分) (1)①H2SO4 +2KOH ===K2SO4 +2H2O 或 H2SO3 + 2KOH ==K2SO3+ 2H2O (2 分)
②SO2 +2KOH === K2SO3 + H2O 或 SO3 +2KOH === K2SO4 + H2O (2 分) (2)KHSO4 (2 分) 盐 (1 分)
(3)方案:PH 试纸、焰色反应(或石蕊试液,或碳酸钠等合理答案);(各 2 分) 29.(11 分)(1)2.9(3 分) (2)烧杯、玻璃棒、100m L 容量瓶、胶头滴管(4 分,缺一 个扣 1 分)
(3)BEACADF(2 分) (4)ACD(2 分,缺一个扣 1 分,缺两个全扣) 30.(共 6 分) (1)温度计水银球未放在支管口,冷凝管进出水方向反了(各 1 分) (2)蒸馏烧瓶,冷凝管(各 1 分) (3)沸石(碎瓷片),防止暴沸(各 1 分) 31、(共 10 分) 解:

BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓ + 2HCl (2 分)

1mol

1mol

233g

0.5mol·L-1 ×0.01L

C( H2SO4 )×0.025L

m( BaSO4 )

(2 分)

m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g

(3 分)

C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1 (3 分)




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